2020版高考化学大一轮复习课时规范练19化学反应的热效应鲁科版-有答案...VIP免费

2020版高考化学大一轮复习课时规范练19化学反应的热效应鲁科版-有答案2课时规范练19化学反应的热效应一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.1molS(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量B.1molSO2和0.5molO2储存的能量之和大于1molSO3C.1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g),放出98.32kJ热量D.使用催化剂,可以减少上述反应放出的热量2.(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是()A.在25℃、101kPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应3D.101kPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3.已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH1①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH2②C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH3=+1.9kJ·mol-1③下列说法正确的是()A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1>ΔH24.下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-14568.(2018江苏苏北四市高三一模)通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是()①光催化分解水制氧气:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJ·mol-1③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH3=-180.5kJ·mol-1A.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的ΔH=-285.8kJ·mol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol-1二、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(14分)已知图Ⅰ中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:7(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是。NO2和CO反应的热化学方程式为。(2)下表所示是部分化学键的键能参数:化学键P—PP—OOOPO键能/(kJ·mol-1)abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol-1,白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示,表中x=(用含a、b、c、d的代数式表示)。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH28反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=。10.(2018黑龙江大庆中学高三期中)(15分)为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能。(1)25℃,1.01×105Pa时,实验测得4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572kJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为。(2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图,放电时甲醇应从处通入(填“a”或“b”)。电池内部H+向(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式。(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已9知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1,试根据表中所列键能数据计算a的数值。化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol-1)436a945当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol时,反应放热。(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律,计算反应2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的ΔH=。11.(15分)(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。10②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16g液态N2H4和足量氧...