2020版高考化学一轮复习课后限时集训29沉淀溶解平衡(含解析)鲁科版_百 ...VIP免费

沉淀溶解平衡(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。]2．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶B[在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。]3．(2019·南昌十所重点中学模拟)25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3。下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，[Mg2＋]会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大C[向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，[OH－]减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，[Mg2＋]会增大，A项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3[AgCl]>[Ag2CrO4]>[Ag2S]C[选项A，根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知，当Cl－开始沉淀时，[Ag＋]＝Ksp[Cl－]＝1.56×10－7mol·L－1，当CrO2－4开始沉淀时，[Ag＋]＝Ksp2CrO4[CrO2－4]≈3.35×10－5mol·L－1，故先产生AgCl沉淀，错误；选项B，Q＝[Ag＋]2[CrO2－4]＝2.0×10－422×2.0×10－42mol3·L－3＝1.0×10－12mol3·L－3<1.12×10－12mol3·L－3，没有Ag2CrO4沉淀生成，错误；选项C，Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl，正确；选项D，CH3COOAg饱和溶液中Ag＋的浓度为2.3×10－3mol·L－1≈4.80×10－2mol·L－1，[CH3COOAg]≈4.80×10－2mol·L－1，AgCl饱和溶液中Ag＋的浓度为1.56×10－10mol·L－1≈1.25×10－5mol·L－1，[Ag...