(压轴题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测(答案解析)VIP免费

一、选择题1．(0分)[ID：138006]根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q32．(0分)[ID：138097]N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应3．(0分)[ID：138093]已知：反应2CuO/CuCl20℃22404HCl+O2Cl+2HO中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差A．31.9kJB．63.8kJC．95.7kJD．127.6kJ4．(0分)[ID：138086]下列说法正确的是A．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取5．(0分)[ID：138072]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-158.4kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol6．(0分)[ID：138069]已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1下列说法错误的是A．CH3OH(l)的燃烧热为726kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C．12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l)△H≠-57.3kJ·mol-1D．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molH2O(l)的总能量7．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6kJ·mol-1B．-221.2kJ·mol-1C．-393.5kJ·mol-1D．-676.4kJ·mol-18．(0分)[ID：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/molB．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mo1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol9．(0分)[ID：138051]如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是A．途径②增大2O浓度可提高2SO的反应速率B．含1mol24HSO的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中2SO和3SO均属于酸性氧化物D．若123HHH，则22222HOaq2HOlOg为放热反应10．(0分)[ID：138043]下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5kJ的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-71kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molD．96gO2的能量比96gO3的能量低bkJ：3O2(g)2O3(g)△H=+bkJ/mol11．(0分)[ID：138042]已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ/mol.下列叙述正确的是A．2mol甲醇所具有的能量是1451.6kJB．相同条件下，若生成气态水△H将更小C．CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示D．25℃、101kPa时，1mol液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8kJ热量12．(0分)[ID：138025]用下列实验装置进行相应实验...