走向高考高考化学人教版一轮总复习练习化学反应速率化学平衡含答案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]第一部分第七章第三节一、选择题1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是导学号()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。答案：C2．已知反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度(℃)70080083010001200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是导学号()A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝cC·cDcA·cBB．该反应为吸热反应C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小解析：本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视A是固体而错选A。A项，A为固体，不写入化学平衡常数表达式中，A项不正确；B项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B项错误；C项，生成B表示逆反应方向，生成D表示正反应方向，正、逆反应速率相等，C项正确；D项，增大压强，化学平衡常数不变，D项错误。答案：C3．(2015·天一中学)某反应A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是导学号()A．ΔH<0、ΔS>0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0D．ΔH<0、ΔS<0解析：根据室温下ΔG＝ΔH－TΔS>0，在高温下ΔG<0，可推出ΔH>0、ΔS>0，故C项正确。答案：C4．(2015·海南中学)(双选)下列叙述正确的是导学号()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D．水煤气是不可再生能源解析：A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应，A项正确；B.增大压强是通过提高单位体积内的活化分子数来提高反应速率的，B项错误；C.氮的固定可能是在高温、高压、催化剂的条件下实现的，也可能是在常温、常压条件下进行的，如豆科植物根部的根瘤菌在常温常压下把空气中的N2变为硝酸盐等含氮的化合物，C项错误；D.水煤气是不可再生能源，D项正确。答案：AD5．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min时达到平衡，生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是导学号()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.2mol·L－1·min－1解析：生成Q的物质的量为0.8mol，a＝2，A正确；X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋2Q(g)n(始)(mol)2200n(变)(mol)0.41.20.80.8n(2min)(mol)1.60.80.80.8X的平衡浓度为0.8mol·L－1，Y的转化率为60%，B、C项正确；v(Y)＝0.3mol·L－1·min－1，D项错误。答案：D6．(2015·长沙三次调研)T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH>0。tmin时生成0.1molTaI4。下列说法中正确的是导学号()A．0～tmin内，v(I2)＝0.1Vtmol·L－1·min－1B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为23C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1>T2解析：A选项，Δc(I2)＝2Δc(TaI4)＝2×0.1molVL，错误；B选项，依据三段式进行计算：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)始态mol·L－11V00反应的量mol·L－12xxx平衡mol·L－11V－2xxxK＝x21V－2x2＝1，x＝13V，B选项正确；TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH>0，右端升高温度平衡右移，生成气体TaI4，在左端降低温度反应逆向进行，生成纯净的TaS2(s)，循环利用的是I2(g)，C、D选项错误。答案：B7．...
