(通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二十二)弱电解质的电离平衡...VIP免费

309教育网309教育资源库跟踪检测（二十二）弱电解质的电离平衡1．(2019·上海闵行区调研)室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。关于该溶液叙述正确的是()A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4解析：选D室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HAH＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。2．(2019·怀化质检)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以解析：选A氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不符合题意；0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不符合题意。3．已知室温时，0.1mol·L－1某一元弱酸HA的电离常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：选CHAH＋＋A－平衡/(mol·L－1)0.1－ccc则c20.1－c＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c≈0.1，解得c＝1×10－4，A、B项正确；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C项错误；室温下Kw＝1×10－14，309教育网309教育资源库c(OH－)＝Kwc＋＝1×10－141×10－4mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，D项正确。4．(2019·北京海淀区模拟)现有常温下体积均为10mL、pH＝3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。下列说法中正确的是()A．溶液中溶质的物质的量浓度：①>②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①＝②C．加水稀释至1L，溶液的pH：①<②D．分别加入等浓度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＝②解析：选BHCl是强电解质，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，则pH相等的两种溶液中，溶质的物质的量浓度：②>①，故A错误；两溶液的pH相等，说明两溶液中c(H＋)相等，由电离方程式HCl===H＋＋Cl－和CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，溶液中酸根离子的物质的量浓度：①＝②，故B正确；加水稀释至1L，则两溶液均稀释100倍，因HCl是强电解质，在溶液中完全电离，稀释后HCl溶液的pH＝5，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，稀释后CH3COOH溶液的pH：3＜pH＜5，所以两溶液的pH：②<①，故C错误；根据A项分析可知，10mL、pH＝3的两溶液中溶质的物质的量浓度：②>①，则分别加入等浓度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D错误。5．(2019·贵阳模拟)常温下，0.2mol·L－1的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．BOH为强碱B．该混合液pH＝7C．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－D．该混合溶液中：c(Cl－)＝c(Y)＋c(B＋)解析：选D0.2mol·L－1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl＋BOH===BCl＋H2O，所得溶液中B＋浓度小于0.1mol·L－1，说明在溶液中存在B＋＋H2OH＋＋BOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c(OH－)c(H＋)，所以有c(Cl－)＝0.1mol·L－1>c(B＋)>c(H＋)>c(BOH)>c(OH－)，即X表示H＋，Y表示BOH，Z表示OH－，溶液中存在物料守恒为c(Cl－)＝c(B＋)＋c(BOH)。6．(2019·重庆綦江中学适应性考试)常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶