回夺市安然阳光实验学校盐类水解1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHc(HCO－3)>c(CO2－3)答案C解析溶液为酸性，而常温下，Kw＝1
0×10－14，故Kw/c(H＋)＝c(OH－)c(CO2－3)，D项正确
2．25℃时，在10mL浓度均为0
1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0
1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)答案B解析A项错误，NH3·H2O在溶液中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，则c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B项正确，加入10mL盐酸时，c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)；C项错误，根据电荷守恒，当溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，故c(Cl－)>c(Na＋)；D项错误，加入20mL盐酸，氢氧化钠和NH3·H2O恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒式：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4)，可得正确的关系式为c(Cl－)>c(Na＋)＋c(NH＋4)
3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶
