回夺市安然阳光实验学校盐类水解1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是()A.KwcH＋<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)答案C解析溶液为酸性，而常温下，Kw＝1.0×10－14，故Kw/c(H＋)＝c(OH－)<1.0×10－7mol/L，A项正确；由物料守恒可知B项正确；由溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，由于有NaHCO3析出，则c(Na＋)c(NH＋4)，酸性溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)，D项正确。2．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)答案B解析A项错误，NH3·H2O在溶液中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，则c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B项正确，加入10mL盐酸时，c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)；C项错误，根据电荷守恒，当溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，故c(Cl－)>c(Na＋)；D项错误，加入20mL盐酸，氢氧化钠和NH3·H2O恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒式：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4)，可得正确的关系式为c(Cl－)>c(Na＋)＋c(NH＋4)。3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)答案B解析A项，Na2S溶液中所有电离、水解方程式有Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中OH－来源于S2－、HS－的水解和水的电离三部分，HS－仅来源于S2－的水解，所以c(OH－)>c(HS－)，A项错误；B项，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)和物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，二者结合可知B项正确；C项的电荷守恒关系应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，C项错误；D项的物料守恒关系式应为c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D项错误。4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)答案B解析A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3，在Na2CO3溶液中CO2－3水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，水电离也产生OH－，使c(OH－)>c(HCO－3)，A错误；B中两溶液混合反应，得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以有c(CH3COO－)>c(Cl－)，由于CH3COOH的电离，使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度，B正确；C中氨水是弱碱溶液，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，又由溶液的电荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，则c(Cl－)
