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2022高考化学一轮复习课时练22水的电离和溶液的酸碱性含解析新人教版...VIP专享VIP免费

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水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1.(2020北京昌平区二模)常温下,向两个分别盛有50mL0.100mol·L-1盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol·L-1醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已省略)。已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是()A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol·L-1C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)3.(2020全国1,13)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=ᵅ(A2-)ᵅ(H2ᵅ)+ᵅ(HA-)+ᵅ(A2-)]下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)4.(2020山东潍坊期末)常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水电离出的c水(H+)与KOH溶液体积V(KOH)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.m=20B.c点对应的溶液中存在c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)C.b、d两点溶液的pH=7D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-75.某温度(T)下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积KW为,则该温度T(填“>”“<”或“=”)25℃。(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积不变,则a=,实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=mol·L-1。(3)在此温度下,将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:溶液甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:。③按甲方式混合后,所得溶液的pH为(混合时,忽略溶液体积的变化)。能力提升6.(2020江苏泰州二模)已知:邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B.加入NaOH溶液至pH=8时:c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.加入20mLNaOH溶液时:c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)D.在滴定过程中,水的电离程度一直减小7.(2020山东青岛一模)室温,将10mL浓度为1mol·L-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V是溶液体积(mL),pOH=-lgc(OH-)。已知:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-;NH2OH+H2ONH3OH++OH-。下列说法正确的是()A.该温度下,Kb(NH2OH)的数量级为10-9B.当lgV=3时,水的电离程度:NH2OHCH3NH2D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等8.(2020山东化学,15改编)25℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法不正确的是()A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时,pH=-lgKaC.该体系中,c(CH3COOH)=0.1ᵅ(H+)ᵅa+ᵅ(H+)mol·L-1D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度先增大,后减小9.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3C...

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2022高考化学一轮复习课时练22水的电离和溶液的酸碱性含解析新人教版...

水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1

(2020北京昌平区二模)常温下,向两个分别盛有50mL0

100mol·L-1盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0

100mol·L-1醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已省略)

已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7

下列说法正确的是()A

实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B

实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0

01mol·L-1C

实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D

当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)3

(2020全国1,13)以酚酞为指示剂,用0

1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20

00mL未知浓度的二元酸H2A溶液

溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示

[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=ᵅ(A2-)ᵅ(H2ᵅ)+ᵅ(HA-)+ᵅ(A2-)]下列叙述正确的是()A

曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B

H2A溶液的浓度为0

2000mol·L-1C

HA-的电离常数Ka=1

0×10-2D

滴定终点时,溶液中c(Na+)”“c(HA-)+2c(A2-)B

加入NaOH溶液至pH=8时:c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C

加入20mLNaOH溶液时:c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)D

在滴定过程中,水的电离程度一直减小7

(2020山东青岛一模)室温,将10mL浓度为1mol·L-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V是溶液体积(mL),pOH=-lgc(OH-)

已知:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-;NH2OH+H2O

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