【人教版】2020版高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础章末检测_...VIP免费

※精品※试卷※※推荐※下载※第十章化学实验基础章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)1．化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管口倾斜向上C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗解析：钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口倾斜向上，水倒流使试管炸裂，B错误；氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，然后再用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。答案：C2．下列说法不正确的是()A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液的pHB．将4mL0.01mol·L－1KSCN溶液与1mL0.01mol·L－1FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小D．测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C解析：浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，故A错误；将4mL0.01mol·L－1KSCN溶液与1mL0.01mol·L－1FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故B正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：S>C，故D正确；故选A。答案：A3．下列分离或提纯方法正确的是()选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气BMgCl2溶液FeCl3MgO，过滤CHCl气体Cl2饱和食盐水，洗气D乙醇水生石灰，过滤※精品※试卷※※推荐※下载※解析：酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入CO2，A项错误；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，C项错误；除去乙醇中的水，加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。答案：B4．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测AKI淀粉溶液溶液变蓝Fe3＋、SO2－4B用pH试纸检测pH＝7(常温)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO2－3、NH＋4D过量NaOH溶液无明显现象Al3＋、Mg2＋解析：Fe3＋能够氧化碘离子使KI－淀粉溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO2－4能够共存，故A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B错误；原溶液中含有K＋、Cl－离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C错误；加入NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误。答案：A5．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将SO2通入溴水中溴水颜色褪去SO2具有漂白性B将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在CO2－3D将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼解析：二氧化硫只有使有机色质褪色才表现漂白性，A错误；乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定易断裂，所以乙烯的还原性较强，可以使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，还有可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，C错误；铁与稀硝酸反应不生成氢气，一般生成NO气体，所以此反应不能证明铁比氢气活泼，D错误。答案：B6．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是(...