2020届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡夯基题新人教版1化学反应速率和化学平衡一、选择题1、制取水煤气的反应为C（s）＋H2O(g)CO(g)＋H2（g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（）A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量【答案】B【解析】此反应具备反应后气体分子数增大、吸热的特征.从图可知在t时突然改变条件,正、逆反应速率均不同程度增加，有可能是升温或增压;v′正>v′逆，平衡正向移动，增压平衡逆向移动，升温平衡正向移动，B项正确。2、一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况）如下表:t/min0246810v(O2）/mL0。09.917。222.426.529.9下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计)（）。A.0～6min的平均反应速率:v（H2O2）≈3。3×10—2mol·L-1·min-12020届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡夯基题新人教版2B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2）〈3。3×10-2mol·L—1·min—1C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L—1D。反应至6min时，H2O2分解了50％【解析】n（H2O2）=10mL×0.40mol·L-1=4×10—3mol根据反应2H2O22H2O+O2起始4×10—3mol0mol6min2×10—3mol1×10-3mol转化2×10-3mol可求得0~6min内的平均反应速率v（H2O2)==≈3.3×10—2mol·L—1·min—1，故A项正确；随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率也逐渐减小，故6～10min内的平均反应速率v(H2O2）<3。3×10—2mol·L-1·min-1,B项正确；反应进行到第6min时，c(H2O2)=0.20mol·L—1，故C项错误;反应前H2O2的浓度为0.40mol·L—1，反应进行到6min时,H2O2的浓度变为0。20mol·L—1，故H2O2分解了50％，D项正确。【答案】C3、一定条件下，向2L密闭容器中充入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3。2min时测得剩余N2的物质的量为1mol，下列化学反应速率表示不正确．．．的是(）。A.v(N2）=0.25mol·L—1·min-1B.v（H2)=0。75mol·L—1·min—1C.v（NH3)=1。0mol·L-1·min-1D.v(NH3）=0。5mol·L—1·min-1【解析】2min内,以N2表示的反应速率v（N2)==0.25mol·L—1·min—1,A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v(N2)=3×0。25mol·L—1·min—1=0.75mol·L-1·min-1,B项正确；v(NH3)=2v（N2）=2×0.25mol·L-1·min—1=0.5mol·L—1·min—1,C2020届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡夯基题新人教版3项错误，D项正确。【答案】C4、下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是（)。选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L—1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4（草酸）溶液反应0.1mol·L-1的H2C2O4溶液0.2mol·L—1的H2C2O4溶液C5mL0。1mol·L—1Na2S2O3溶液和5mL0。1mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4％的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末【解析】由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行，放出大量的热,反应速率逐渐加快,故A2020届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡夯基题新人教版4项不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的,温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小,C项正确;MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用,故乙的反应速率大于甲,D项不正确。【答案】C5、一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示,下列对该反应的推断合理的是（）.A。该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v（A）=v（D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0。05mol·L—1·s—1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【解析】由图像可知，B、C为反应物,A、D为生成物,由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn（A）∶Δn（B)∶Δn（C)∶Δn(D)=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D，A项...
