专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。1．(2024·北京卷)锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。（1）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl和4SnCl是锡的常见氯化物，2SnCl可被氧化得到。①2SnCl分子的VSEPR模型名称是_________。②4SnCl的SnCl—键是由锡的_________轨道与氯的3p轨道重叠形成。键。（3）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_________个。②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31vnm和32vnm，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。（4）单质Sn的制备：将2SnO与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800C下，2SnO能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是_________________________________________________________________________________。2.(2024·浙江卷6月)氧是构建化合物的重要元素。请回答：（1）某化合物的晶胞如图1，-Cl的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量4NHCl溶液反应的化学方程式_______。（2）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种B.Na的第二电离能>Ne的第一电离能C.Ge的基态原子简化电子排布式为22[Ar]4s4pD.Fe原子变成+Fe，优先失去3d轨道上的电子（3）化合物HAHBHC、、和HD的结构如图2。①HAHB、和HC中羟基与水均可形成氢键(2-O-HOH…)，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。②已知HC、HD钠盐的碱性NaC>NaD，请从结构角度说明理由_______。3.(2024·山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。（2）Mn如某种氧化物xMnO的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。当xMnO晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。A．CaOB．25VOC．23FeOD．CuO（3）+-4[BMIM]BF(见图)是xMnO晶型转变的诱导剂。-4BF的空间构型为_______；+[BMIM]中咪唑环存在65π大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。（4）xMnO可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。4.(2024·浙江卷1月)氮和氧是构建化合物的常见元素。已知：请回答：（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。（2）下列说法正确的是_______。A.电负性：B>N>OB.离子半径：P3-
”、“<”或“=”)，请说明理由_______。②将3HNO与3SO按物质的量之比1:2发生化合...
