2020届暑假人教版高三一轮复习化学工业流程大题专题练习1．（2019龙岩质检）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢（主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等）碱煮法清除的流程如下：已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表（单位省略）：难溶物CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3Ca3(PO4)2Ksp2.8×10－97.1×10－55.6×10－126.8×10－62.1×10－33回答下列问题：（1）“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3(PO4)2，请写出该离子方程式____________。（2）“浸泡”过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。①锅炉被加速腐蚀的原因是_______________________；②浸泡液“还原”处理时，Sn2＋转化为Sn4＋，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。①反应的离子方程式为；②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到（填现象），则保护膜致密性欠佳。（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1mol·L－1Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为。（5）用右图装置对锅炉用水（含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－）进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2＋形成沉淀的电极反应式为。2．（2019湖北八校一联）2019第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。⑴加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施有：________________(写出两种)。⑵滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为。⑶固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。⑷完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋Al2O3高温CuAlO2＋↑。⑸硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁，浸取时发生复杂的氧化还原反应，反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是()A．氧化剂为CuSO4和FeS2B．反应后溶液的pH降低C．每转移2mol电子消耗3molCuSO4D．被氧化的FeS2只占总量的30%3．（2019潍坊一模）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OHii．R-+·OH=OH-+·Riii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O请回答下列问题：(1)中间产物·OH的电子式是________(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。(5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。4．（2019福建质检）利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16mol...
