-1-晶体结构与性质(建议用时40分钟)1．(2021年辽宁适应性测试)我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是()A.11BN和10BN的性质无差异B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为12【解析】选D。11B和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但物理性质有差异，A错误；该晶体结构中无自由移动的离子和电子，不具有导电性，B错误；该晶胞中，顶点上的B原子个数为8×18＝1，面心上的B原子个数为6×12＝3，共有4个B原子，C错误；由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，每个B原子又分别和3个N原子成键，所以N原子周围等距且最近的N原子数为3×4＝12个，D正确。2．(2021·扶余模拟)钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是()A.钛酸钡的化学式为BaTiO3B．每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近C．图2晶体的化学式为MgNi3CD．图1和图2都是立方晶胞【解析】选B。据图知，Ba位于体心、Ti位于顶点，则其数目＝18×8＝1，O位于棱上，则-2-其数目＝14×12＝3，故数目比Ba∶Ti∶O＝1∶1∶3，钛酸钡的化学式为BaTiO3，A正确；由图知，每个钛离子与周围6个氧离子等距离且最近，B错误；Mg原子的个数为18×8＝1，Ni原子的个数为6×12＝3，C原子的个数为1，则图2晶体的化学式为MgNi3C,C正确；由图知图1和图2都是立方晶胞，D正确。3．(1)第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下：物质BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解温度100℃540℃960℃1289℃1360℃分解温度为什么越来越高？_______________________________________。(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，如图1是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构，该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为__________。(3)碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅、②硝酸钾、③金刚石、④碳化硅、⑤干冰、⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是__________(填字母)。(4)①科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图2所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为__________。②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，请解释如下现象。熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是_____________________。【解析】(1)在离子晶体中，离子半径越小晶格能越大，所以在第ⅡA族金属碳酸盐中，阳离子半径越小对氧的吸引力越大，就越容易导致碳酸根的分解，所以在第ⅡA族金属碳酸盐中，随着原子序数的增加，原子半径增大，碳酸盐的分解温度也增大。(2)由晶胞可知，晶胞中La位于顶点，平均含有8×18＝1，Ni位于面心和体心，共含有8×12＋1＝5，H2位于棱上和面心，共有8×14＋2×12＝3，则含1molLa的合金可吸附H2的物质的量为3mol，数目为3NA。(3)这些晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥。一般来说，原-3-子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长Si—Si>Si—C>C—C，相应键能Si—Si碳化硅>晶体硅。(4)①K处于晶胞表面：12×12＝6，C60处于晶胞顶点和体心：8×18＋1＝2。故K原子和C60分子的个数比为6∶2＝3∶1。②熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。答案：(1)阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强(2)3NA(3)③④①②⑥⑤(4)①3∶1②结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si604．(2021·福州模拟)(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的__________，而Cl－位于该晶胞的__________，Cs＋的配位数是__________。...
