专题11盐类水解和沉淀溶解平衡1.已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。下列说法中正确的是()A.加入适量水后平衡向右移动,c(H+)增大B.加热后平衡向左移动,c(Fe3+)增大C.加入CaCO3后有气泡产生,一段时间后可得到红褐色沉淀D.加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3答案C稀释溶液,水解平衡向右移动,n(H+)增大,但溶液体积增大程度更大,则c(H+)减小,A项错误;加热,促进Fe3+水解平衡向右移动,c(Fe3+)减小,B项错误;Fe3+水解使溶液显酸性,加入CaCO3后,与H+反应生成CO2,c(H+)减小,水解平衡向右移动,Fe(OH)3增多,故一段时间后可得到红褐色沉淀,C项正确;硫酸难挥发,故加热蒸干Fe2(SO4)3溶液并灼烧得到Fe2(SO4)3固体,D项错误。2.常温下,几种弱电解质的电离常数如下表所示:CH3COOHNH3·H2OH3PO4Ka=1.8×10-5Kb=1.8×10-5ᵃa1=6.9×10-3ᵃa2=6.2×10-8ᵃa3=4.8×10-13下列说法正确的是()A.CH3COONH4溶液呈中性,溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.等浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)D.NaH2PO4水溶液显碱性答案CNH3·H2O与CH3COOH的电离常数相等,则NH4+和CH3COO-的水解常数也相同,即水解程度相同,故CH3COONH4溶液呈中性;CH3COO-和NH4+的水解均促进了水的电离,CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度,A项错误。NH4+水解使溶液显酸性,但水解程度很小,故溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),B项错误。等浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),存在元素质量守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将电荷守恒式两边都加上c(Na+)得到c(H+)+2c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Na+),将元素质量守恒式代入该式可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+),C项正确。由表中数据可知,H2PO4−电离平衡常数为6.2×10-8,H2PO4−的水解平衡常数为Kh(H2PO4−)=ᵃWᵃa1(H3PO4)=1×10−146.9×10−3≈1.4×10-12,则H2PO4−的电离程度大于水解程度,NaH2PO4溶液显酸性,D项错误。3.下列说法正确的是()A.碳酸氢钠溶液因HCO3−水解程度强于电离程度而显酸性:HCO3−+H2OH3O++CO32−B.向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液,证明AgBr比AgCl更难溶:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)C.用TiCl4制备TiO2的反应原理:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HClD.向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打,AlO2−和HCO3−两者都发生水解并相互促进:AlO2−+HCO3−+H2OAl(OH)3↓+CO32−答案CA项,HCO3−水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,而HCO3−+H2OH3O++CO32−为HCO3−的电离方程式,错误;B项,注意题给条件“含有硝酸银的氯化银悬浊液”说明Ag+过量,则生成AgBr无法证明AgCl向AgBr转化,错误;C项,根据质量守恒可知正确;D项,向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打,并不是相互促进的水解反应,而是AlO2−与HCO3−电离出的H+反应。4.(双选)实验测得浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.20℃时,纯水的KW约为10-14.17B.随温度升高,CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小C.随温度升高,CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动D.50℃时,将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)答案BD由题图知,20℃时0.1mol·L-1的NaOH溶液pH为13.17,则c(H+)=10-13.17mol·L-1,c(OH-)=0.1mol·L-1,KW=10-13.17×0.1=10-14.17,A项正确。由0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随温度变化的曲线,可知20℃、50℃时的KW分别为1×10-14.17、1×10-13.26,则随着温度升高NH4Cl溶液中c(OH-)在20℃、50℃时分别为1×10-8.97、1×10-8.49,溶液中的c(OH-)增大,B项错误。水解反应是吸热反应,随温度升高,CH3COONa和NH4Cl的水解平衡均正向移动,C项正确。溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(H+),50℃时,KW=10-13.26,此时溶液pH=7,则c(OH-)≠c(H+),故溶液中c(CH3COO-)+c(Cl-)≠c(NH4+)+c(Na+),D项错误。5.常温下,用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaC...
