2021高考化学一轮复习第一部分考点23化学平衡及其影响因素强化训练含...VIP专享VIP免费

考点23化学平衡及其影响因素[题组一基础小题]1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案C解析A项中，存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较高使平衡逆向移动；B项中，加酸后H＋浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；C项中，催化剂不能使平衡发生移动；D项中，2SO2＋O22SO3，加入过量空气有利于反应向正方向移动，提高SO2的转化率。2．在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)ΔH<0，其正反应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动答案A解析A选项，在t1时，减小SO2的浓度，正反应速率突然减小，再次达平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，所以A选项正确；B选项，若t1时降低了温度，则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小，B错误；C选项，若加入N2，反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，C错误；D选项，若t1时增加了SO2和O2的浓度，则正反应速率应瞬时增大，D错误。3．在两个恒容的绝热密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9∶1。其中能表明甲、乙容器中的反应都达到平衡状态的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤答案D解析甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，该可逆反应属于反应前后等气体分子数的反应，气体的平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，绝热密闭体系温度会发生变化，当温度不变时，说明反应达到平衡状态，④正确；断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得消耗水蒸气的速率等于消耗H2的速率，反应达到平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气都是向正反应方向进行，不能判断反应达到平衡状态，⑦错误。4．下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率提高答案B解析由图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积分数减小，即平衡逆向移动，所以X、Y中只有一种是气体，A错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B正确；升高温度，v正、v逆都增大，C错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z的产率，D错误。5．在425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应并达到平衡，分析下图，从示意图中读出相关信息的选项不正确的是()A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．上述图像表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图甲H2的转化率与图乙HI的转化率之和为100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同答案D解析比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，化学反应方程式均为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，图甲H2的转化率＝1.00－0.211.00×100%＝79%，图乙中HI的转化率＝2.00－1.582.00×100%＝21%，故A、B、C正确；分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间t1和t2可能相同，也可能...