人教2020届高考化学一轮夯基练题：非金属及其化合物含答案专题：非金屈及其化合物一、选择题1、S02通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，能说明S02具有漂白作用的是（）①酸性KMnOq溶液②混水③碘水④氯水⑤Fe”（溶液）C.全部D.都不是【参考答案】解析：选DSO》的漂白作用是SO?与有色物质发生化合反应，不是氧化还原反应，被SO?漂白的物质受热后能恢复为原來的颜色。SO?能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于KMnO4将SO?氧化为H2SO4,本身被还原为无色的M2+；SO2能使卤素单质的水溶液褪色，是由于发生反应SO2-FX2-+-2H2O=H2SO4+2HX；同样，SO?也能使FJ+被还原。以上反应后的溶液受热后都不能恢复为原来的颜色，故都不能说明SO2具有漂白作用。2、下列离子方程式正确的是（B）A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SOa+Of—HSB・向氯水中通入少量的SO2：CI2+SO2+2H2O一4H*+2C1-+SC.将SE通入饱和的NaHC03溶液中：2H*+C_H2O+CO2tD.将SE通入Bad?溶液中：SO2+H2O+Ba2*一S03I+2II4解析：A应为SO2+2OH-=S+H2O：C应为2HC+SO2=S+2CO2+H2O：D不反应。3、如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（B）B・NaOH溶液D.饱和NaCl溶液A.浓H2SO4HC1Q。A处通（屯，打开B阀后，气体不经D而直接进人C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HC1O,进-•步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl?时.气体首先进人D中,此时，（:处的红色布条看不到明显现象，说明无C12到达（:处，即所通Cb在D中全部被吸收。4、下列关于工业生产的说法中，不正确的是（B）A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯戚=M==解析：A项，2C+SiO2Si+2COT,正确；B项，在高炉炼铁的反应中，CO为铁矿石的还原剂，错误；C项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D项正确.5、在通风橱中进行下列实验：步骤i$HNO3IFePe—>AHNO.1■现彖Fe表面产生大量无色气泡，液而上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（B）A-I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O.=2NO.B•II中的现彖说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C•针对I、II中的现彖，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO?D•针对III中的现彖，在Fe、CuZ间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：实验I表明铁与稀硝酸能发生反应，产生NO,无色的NO气体遇到空气，会立即与反应产生NC>2,故A正确。常温下，铁放人浓硝酸中会发生钝化，即铁表面迅速生成•I上浓硝酸与内层的铁继续发生反应，因此.浓硝酸不能继续反应，不能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故B正确，c错误。in中现象可能的原因有两种：原囚1：铁、铜相连构成原电池.囚铁比铜活泼，铁做负极.铁失去的电子转移到铜表面.础酸根在铜表而得电子，产生红棕色气体。原因2:因为铜也能和浓硝酸反应，铁表面有致密的氧化膜，铁、铜相连构成原电池时.铜做负极.失电子，硝酸根在铁表面得电子•，产生红棕色气体。因此，必须连接电流计，根据电流方向来确定铁是不是做负极被氧化，故D正确。6、下列溶液，不能区别SO?和CO?气体的是(C)①石灰水②酸性KMnO4溶液③渙水④用HNO?酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液C.只有①D.①®解析：C()2和S()2通入澄淸石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；S()2有还原性，能使酸性KMn(\溶液褪色，也能使涣水褪色，而C()2不能，所以酸性KMn()4溶液和浜水能区别这两种气体；NO今在酸性条件下能将SO2氧化成SO24-,SO24-与BQ+结合成BaS()4沉淀,而C()2与Ba(N()3)2溶液不反应，所以HN()3酸化的Ba(N(h)2溶液能区别；S()2有漂白性，能使品红溶液褪色，而C()2不能，所以品红溶液能区别。7、向FeCl3和BaC"的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(A)A.BaSOfB.FeSC.BaSO3D.S解析：因为Fe3•具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO?氧化：2F0+SO2+2H2O—2...
