结束放映返回导航页栏目导引栏目导引镁、铝及其重要化合物结束放映返回导航页栏目导引栏目导引地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一镁、铝的性质及应用考点二铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝考点三用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间的转化课堂小结·真题巧妙发掘2．化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：考点一铝的性质及应用【知识梳理】1．物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()××××结束放映返回导航页栏目导引栏目导引2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。(4)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？提示：(1)铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。提示：(2)不恰当。金属性是指元素原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。提示：(4)1∶1(或相等)；根据化学方程式：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质：①CO2②盐酸③NaOH溶液④水。能用于证明二者存在较大差异性的是()A．①④B．②③C．①③D．②③④2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4题组一对比掌握镁、铝的性质CA结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引题组二镁、铝与酸(或碱)反应的定量计算3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，故A项正确。二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2。A结束放映返回导航页栏目导引栏目导引解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－ag＝1.7g，n(OH－)＝0.1mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2x＝y，C错；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2g，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9g，D对。C结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引结束放映返回导航页栏目导引栏目导引考点二铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝【知识梳理】1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O与NaOH反应与HCl反应两性氧化物2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性...
