第一单元离子反应[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月10月4月1月(1)电解质和非电解质的概念aT3T3T3T3T3T3(2)强、弱电解质的概念aT2(3)离子反应的本质及发生的条件b(4)离子方程式bT13、T24T13、T24T13T12、T27(3)、T31(1)T13T13(5)常见离子的检验cT25、T31(2)T25T25T28(2)T25、T28(3)T25T11、T25、T28Ⅰ电解质及其电离离子方程式一、从电解质的角度给化合物分类1．分类依据2．电解质的强弱与物质类别的关系3．电解质和非电解质的比较前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质4.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液二、电离及电离方程式1．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClOH＋＋ClO－。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4__；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3__、HCO－3H＋＋CO2－3。三、离子反应1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2．离子反应的条件及本质在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。四、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1．(2019·浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是()A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸答案：A2．(2018·浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是()A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁答案：A3．(2017·浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是()A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水答案：C4．(2017·浙江4月选考，T3)下列属于非电解质的是()A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁答案：A5．(2016·浙江10月选考，T3)下列属于电解质的是()A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝解析：选C。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、B是非电解质，D既不是电解质也不是非电解质，C是电解质。依据元素周期表突破强、弱电解质的记忆ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA族：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA族：...
