第四章第二节第2课时A级·基础达标练一、选择题1．下列描述中，不符合生产实际的是(A)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：铁作阳极时，铁原子放电生成亚铁离子，开始阴极还能析出少量铝，后来变成电镀铁了，A项不符合生产实际。2．(2021·江苏，9)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是(A)A．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为CO2＋8HCO－3－8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2OC．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变解析：电解池中，阳离子向阴极移动，故H＋由a极区向b极区迁移，A正确；电极b上反应为CO2＋8HCO－3＋8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2O，B错误；电解过程中电能转化为化学能，C错误；电解时，消耗溶液中的水，故Na2SO4溶液的浓度增大，D错误。3．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是(B)A．左侧电极上发生氧化反应B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑解析：电解池阳极A发生：2Cl－－2e－===Cl2↑，为氧化反应，A项正确；右侧阴极B发生：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，不生成Cl2，B项错误；阴极B处产物为H2和NaOH，C项正确；电解饱和食盐水的总反应为2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，离子方程式为2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D项正确。4．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(C)A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小解析：由图知，石墨电极上反应为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，每生产1molNCl3，理论上有6molH＋由右侧向左侧迁移，A项错误；Pt是阴极，阴极上反应为2H＋＋2e－===H2↑，不可用湿润的淀粉KI试纸检验H2，B项错误；C项正确；电解过程中，每生产1molNaCl3，同时生成4molH＋，理论上有6molH＋由右侧向左侧迁移，右侧c(H＋)减小，pH增大，D项错误。二、非选择题5．某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)通入氢气的电极为__负极__(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为__H2－2e－＋2OH－===2H2O__。(2)石墨电极为__阳极__(填“阳极”或“阴极”)，乙中总反应化学方程式为__2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__溶液中有气泡逸出；起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色__。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精铜增重__1.28_g__。解析：从图中可以看出，甲池为原电池(作电源)，乙池为电解池，丙池为铜的电解精炼。甲池中，通氢气的电极为负极，通氧气的电极为正极；乙池中，Fe电极为阴极，C电极为阳极；丙池中，精铜为阴极，粗铜为阳极。(1)通入氢气的电极为负极，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。(2)石墨电极为阳极，乙中总反应化学方程式2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液右侧发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，通过阳离子交换膜进入乙池的左侧，在乙池的左侧，发生的反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以乙池左侧出现的现象是溶液中有气泡逸出；起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中发生的反应为阳极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，因为线路中通过电子的物质的...
