...版高中化学选择性必修一同步培优第四章化学反应与电能第二节电解池...VIP免费

第四章第二节第2课时A级·基础达标练一、选择题1．下列描述中，不符合生产实际的是(A)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：铁作阳极时，铁原子放电生成亚铁离子，开始阴极还能析出少量铝，后来变成电镀铁了，A项不符合生产实际。2．(2021·江苏，9)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是(A)A．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为CO2＋8HCO－3－8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2OC．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变解析：电解池中，阳离子向阴极移动，故H＋由a极区向b极区迁移，A正确；电极b上反应为CO2＋8HCO－3＋8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2O，B错误；电解过程中电能转化为化学能，C错误；电解时，消耗溶液中的水，故Na2SO4溶液的浓度增大，D错误。3．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是(B)A．左侧电极上发生氧化反应B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑解析：电解池阳极A发生：2Cl－－2e－===Cl2↑，为氧化反应，A项正确；右侧阴极B发生：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，不生成Cl2，B项错误；阴极B处产物为H2和NaOH，C项正确；电解饱和食盐水的总反应为2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，离子方程式为2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D项正确。4．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(C)A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小解析：由图知，石墨电极上反应为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，每生产1molNCl3，理论上有6molH＋由右侧向左侧迁移，A项错误；Pt是阴极，阴极上反应为2H＋＋2e－===H2↑，不可用湿润的淀粉KI试纸检验H2，B项错误；C项正确；电解过程中，每生产1molNaCl3，同时生成4molH＋，理论上有6molH＋由右侧向左侧迁移，右侧c(H＋)减小，pH增大，D项错误。二、非选择题5．某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)通入氢气的电极为__负极__(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为__H2－2e－＋2OH－===2H2O__。(2)石墨电极为__阳极__(填“阳极”或“阴极”)，乙中总反应化学方程式为__2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__溶液中有气泡逸出；起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色__。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精铜增重__1.28_g__。解析：从图中可以看出，甲池为原电池(作电源)，乙池为电解池，丙池为铜的电解精炼。甲池中，通氢气的电极为负极，通氧气的电极为正极；乙池中，Fe电极为阴极，C电极为阳极；丙池中，精铜为阴极，粗铜为阳极。(1)通入氢气的电极为负极，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。(2)石墨电极为阳极，乙中总反应化学方程式2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液右侧发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，通过阳离子交换膜进入乙池的左侧，在乙池的左侧，发生的反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以乙池左侧出现的现象是溶液中有气泡逸出；起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中发生的反应为阳极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，因为线路中通过电子的物质的...