...版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时沉淀溶解平衡练习含答案VIP免费

第四节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡课后·训练提升基础巩固1.下列说法正确的是()。A.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp也发生改变B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的答案:C解析:Ksp与温度有关,有的难溶电解质的Ksp随温度升高而增大,也有的难溶电解质的Ksp随温度升高而减小。2.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列由难溶电解质形成的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()。A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl答案:C解析:由Ksp(AgCl)=1.8×10-10可求出c(Ag+)≈1.34×10-5mol·L-1;由Ksp(AgI)=8.5×10-17可求出c(Ag+)≈9.2×10-9mol·L-1;由Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12可求出c(Ag+)≈1.59×10-4mol·L-1,所以c(Ag+)大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI。3.一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解程度由大到小的排列顺序是()。①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①答案:B解析:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解程度就越小。AgCl的溶解程度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液的体积无关。①c(Cl-)=0.01mol·L-1;②c(Cl-)=0.04mol·L-1;③c(Cl-)=0.03mol·L-1;④c(Cl-)=0mol·L-1;⑤c(Ag+)=0.05mol·L-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解程度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。4.下列说法中正确的是()。A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积均等于1.8×10-10C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp的值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.一定温度下,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大答案:C解析:在AgCl的饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积才是一个常数,A项错误;在含有AgCl固体的溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,但c(Ag+)不一定等于c(Cl-),B项错误;当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,C项正确;一定温度下,向饱和AgCl溶液中加入盐酸,不会影响Ksp,D项错误。5.在含有浓度均为0.01mol·L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中,缓慢且少量地加入AgNO3稀溶液,结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()。A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出答案:B解析:AgI比AgBr、AgCl更难溶于水,故Ag+不足时先生成AgI,析出沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl。6.已知:常温下,Ksp(BaSO4)=a。取过量BaSO4溶于蒸馏水,过滤得到滤液R溶液。下列有关说法错误的是()。A.R溶液中c(Ba2+)=√ᵄmol·L-1B.常温下,向R溶液中加入少量Na2SO4固体,产生白色沉淀C.常温下,向R溶液中加入少量BaCl2固体,Ksp(BaSO4)增大D.向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(SO42-)均减小答案:C