2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用VIP专享VIP免费

章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500mL该溶液,可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-15.如图为配制450mL1.00mol·L-1NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH18.0gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于NAB.若反应转移电子6NA,则生成22.4LN2C.1mol氮气中含有共价键数为2NAD.1mol重水中含有中子数为12NA7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()离子Fe3+Al3+Cl-X物质的量/mola2aabA.OH-、8aB.I-、8aC.SO42-、4aD.SO42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子B.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2gH2与足量N2反应,转移电子数为2NAD.1molOD-和17g—OH所含的质子与中子均为9NA9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100mL1.0mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20mLKMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是()A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1NAB.稀硫酸中水电离出的c(H+)=0.1mol·L-1C.KMnO4溶液浓度为0.1mol·L-1D.反应过程中转移电子数为0.2NA10.(2021天津东丽二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NAB.标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目小于NAC.100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NAD.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molNaHSO4在熔融状态下完全电离,H+的数目为NAB.常温常压下,1molNO和NO2的混合气体,氮原子数为NAC.1mol·L-1AlCl3溶液中,Cl-数目为3NAD.1molCO2与足量Na2O2反应,转移的电子数目为2NA12.(2021河南平顶山模拟)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2LCH4所含共价键数目为2NAB.Na2O2与CO2反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.4NAC.28g由CO和N2组成的混合气体中含有的质子数为14NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA二、非选择题:本题包括4小题,共52分。13.(12分)(改编题)物质的量是高中化学中常用的物理量,请回答下列问题:(1)1L碳酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+,则溶液中CO32-的物质的量浓度为mol·L-1。(2)在标准状况下,4.48LHCl气体溶于水配成500mL溶液,其物质的量浓度为。(3)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为L,与molH2S含有相同的氢原子数。(4)实验室需要0.3mol·L-1硫酸溶液240mL。①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要。②需量取18.4mol·L-1浓硫酸的体积约为mL。③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,操作方法是:。14.(12分)(2021湖南雅礼中学检测)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧原子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之...