高考化学一轮复习真题专训第六章化学反应与能量转化基础课时1化学反应...VIP专享VIP免费

高考化学一轮复习真题专训第六章化学反应与能量转化基础课时1化学反应的热效应鲁科版1/6基础课时1化学反应的热效应1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1＞0，1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)再溶于水CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3＞0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1＜ΔH3。答案B2．(2013·课标全国Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，根据盖斯定律可知，②×23－③×2得2S(g)高考化学一轮复习真题专训第六章化学反应与能量转化基础课时1化学反应的热效应鲁科版2/6＋23SO2(g)＋23H2O(g)===23H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×23得2S(g)===S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2×23＋ΔH1×23－ΔH3×2。答案A3．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b解析由碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号：②S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，运用盖斯定律，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。答案A4．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130解析本题考查盖斯定律的应用和反应热的计算，意在考查学生分析问题的能力和反应热的计算能力。将题中给出的两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律由①×2－②可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋(2a＋220)kJ·mol－1，则有：4×462kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1－496kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝130，故选项D正确。答案D5．(1)[2015·课标全国Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。高考化学一轮复习真题专训第六章化学反应与能量转化基础课时1化学反应的热效应鲁科版3/6(2)[2015·海南化学，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝kJ·mol－1。(3)(2015·浙江理综，28)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键C—HC—CC===CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的ΔH＝kJ·mol－1。(4)[2015·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是。(5)[2015·山东理综，33(4)节选]F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为kJ·mol－1...