2020届人教高考化学一轮（离子反应）巩固练习题附答案专题：离子反应一、选择题1、在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．HCO－3、H＋、NO－3、Na＋B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、AlO－2、SO2－4D．NH＋4、K＋、Br－、NO－3答案D解析A项，H＋与HCO－3反应；B项，Cu2＋与OH－反应；C项，H＋与AlO－2反应。2、下列说法正确的是()A．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电D．氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO－和H＋数目增加，但CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，A错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B正确；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C错误；次氯酸属于弱电解质，D错误。答案：B3、下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。答案：B4、在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－解析：A项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。答案：D5、某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3解析：根据①溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3，致使溶液不变蓝色。答案：A6、在水溶液中能大量共存的一组是()A．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－B．MnO－4、SO2－3、H＋、K＋C．AlO－2、Mg2＋、K＋、HCO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4答案D解析A项，Ba2＋与SO2－4反应；B项，MnO－4、H＋、SO2－3发生氧化还原反应；C项，AlO－2存在于强碱溶液中，Mg2＋、HCO－3不能存在。7、下列说法中，正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，其溶液能导电，D正确。答案：D8、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2＋H2＋＋Cl－＋ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO...
