...科技版化学高考第一轮复习——化学反应的热效应(学案含答案)_...VIP免费

第1页年级高三学科化学版本山东科技版内容标题复习《化学选修4》第1章第1节【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1、化学反应的反应热2、化学反应的焓变3、反应焓变的计算二.教学目的：1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。2、掌握反应热和焓的概念。3、掌握热化学方程式的书写。4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。三.重点和难点：1、反应热概念的含义。2、热化学方程式的书写。3、反应焓变的计算。四.考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。2、有关反应焓变的计算、比较焓变的大小。3、燃烧热、中和热的概念及计算。五.知识要点1、反应热焓变（1）根据化学反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和___________反应。（2）化学反应过程中_____________叫做反应热，又称为_____________，符号用___________表示，单位常采用_____________。许多化学反应的反应热可以通过___________测量。（3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服_____________间的_____________，这需要_____________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_____________形成时，又要_____________能量。生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为_____________反应；反之为_____________反应。（4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量___________，因此△H为_____________或△H_____________0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H为_____________或△H_____________0。2、热化学方程式（1）定义能表示参加反应_____________和____________关系的化学方程式，叫做热化学方程式。（2）特点（与化学方程式比较）①指明了反应时的_____________和_____________，如在_____________下进行的反应，可不注明。第2页②在化学方程式右边注明△H的_____________、_____________和_____________。③所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的_____________。④化学计量数只表示_____________，而不表示分子数或原子数，因此可以为__________整数。⑤化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小____________倍数。3、盖斯定律不管化学反应是一步或____________完成，其反应热是____________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的____________和____________有关，而与反应的____________无关。4、燃烧热（1）根据___________的情况不同，反应热可分多种，例如燃烧热、___________热、___________热等，其中以跟燃料品质相关的___________热实际应用较广。（2）燃烧热是指___________时，___________纯物质___________燃烧生成___________的化合物时所放出的热量。（3）燃烧热的单位是___________，燃烧热通常可利用___________由___________测得。（4）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的___________、___________、___________、___________、___________、对___________的影响等方面综合考虑。［注意］1、放热反应与吸热反应化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的化学反应叫吸热反应。常见的放热反应有：（1）活泼金属与OH2或酸的反应。如（2）酸碱中和反应。如（3）燃烧反应。如（4）多数化合反应。如常见的吸热反应有：（1）多数的分解反应，如23COCaOCaCO高温（2）OH10NH2BaCl)s(OH8)OH(Ba)s(ClNH2232224（3）22HCO)g(OH)s(C高温（4）CO2CCO22、理解△H的“＋”与“－”可以认为△H就是物质所具有的能量在反应前后的变化量，如图所示。若为吸热反应，则变化后的物质所具有的能量（增加）升高，用“＋”表示，0H；若为放热反应，则变化后的物质所具有的能量（减少）降低，用“－”表示，0H。3、与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外...