高三化学(广东版)一轮复习规范训练章化学反应的热效应VIP专享VIP免费

学必求其心得，业必贵于专精第六章第一讲化学反应的热效应(时间：45分钟满分：100分)考点题号反应热及焓变的分析判断1、3、4、8、9、10、11热化学方程式的书写与判断2盖斯定律的应用、反应热的计算5、6、7、12一、单项选择题（本题共6个小题，每题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题意)1．(2013·湛江模拟）已知化学反应A2(g)＋B2（g)===2AB(g）的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()。A．每生成2分子AB吸收bkJ热量学必求其心得，业必贵于专精B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1molA2(g）与1molB2（g）反应生成2molAB（g)吸收(a－b)kJ热量,A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错.答案B2．向足量H2SO4溶液中加入100mL0。4mol·L－1Ba（OH）2溶液,放出的热量是5。12kJ.如果向足量Ba(OH）2溶液中加入100mL0。4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2。2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）。A．Ba2＋(aq）＋SO错误!（aq）===BaSO4(s）ΔH＝－2。92kJ·mol－1B．Ba2＋（aq)＋SO错误!（aq）===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO错误!（aq）===BaSO4(s）ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋（aq）＋SO2－4（aq）===BaSO4（s)学必求其心得，业必贵于专精ΔH＝－0.72kJ·mol－1解析这道题要求学生自己写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算。根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－（aq)＋2H＋（aq）＋SO2－4(aq)===BaSO4（s）＋2H2O(l）ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq）＋H＋（aq）===H2O(l)ΔH＝－55kJ·mol－1②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba2＋（aq）＋SO错误!(aq）===BaSO4（s）ΔH＝－18kJ·mol－1答案B3．已知热化学方程式：2SO2（g)＋O2（g）2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0)。下列说法正确的是（）。A．相同条件下，2molSO2（g)和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g)所具有的能量B．将2molSO2(g）和1molO2(g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化解析由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2molSO2（g）学必求其心得，业必贵于专精和1molO2（g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2molSO2（g）和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2mol,放出的热量小于QkJ,B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多,升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少,C错误.答案D4．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2。5gNaHCO320。018.5②水3.2gNa2CO320。024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3。2g20。025.1学必求其心得，业必贵于专精Na2CO3由此得出的结论正确的是（）。A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20。0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25。1℃D．20。0℃时，含2。5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16。2℃解析实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应,A错误;实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应,B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热,而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃,该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。答案C5．（2013·珠海质检）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2（g)===TiCl4(l）＋O2（g)ΔH＝＋140。5kJ·mol－1C（s，石墨）＋错误!O2(g)===CO(g)学必求其心得，业必贵于专精ΔH＝－110。5kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g）＋2C(s，石墨）===TiCl4(l）＋2CO(g)的ΔH是()。A．＋80.5kJ·mol－1B．＋30.0kJ·mol...