光合作用高炉炼铁铁生锈燃料燃烧氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：同时发生了氧化反应与还原反应的反应。2．特征：有元素化合价的升降。3．本质：有电子转移(得失或偏移)。二、规律总结知识线：（口诀：升失氧降得还）价升高—失电子—被氧化—氧化反应价降低—得电子—被还原—还原反应知识回顾（特征）（实质）4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O△-1-10+4+2化合价升高化合价降低氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。氧化剂还原剂1.氧化剂与还原剂设问：氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价降低；失去电子，化合价升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？追问：从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？H2+CuO===Cu+H2O还原剂氧化剂0+1失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原+20氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物的关系氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化反应物性质表观特征实质变化过程变化结果生成物氧化剂还原剂氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应还原剂：升、失、氧（化）还原剂氧化剂降、得、还（原）氧化剂练一练找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？1.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2.2Fe+3Cl22FeCl33.2KClO32KCl+3O2↑点燃催化剂△【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl2.常见的氧化剂和还原剂【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等KMnO4FeCl3氧化剂活泼的金属单质：钠，镁，锌非金属单质：氢气，炭低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，SO2硫酸亚铁(FeSO4)还原剂元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性【练习2】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（1）“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得到2e-，被还原化合价升高，失去2×e-，被氧化B、标得失（得失电子总数相等）箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。A、C、电子转移的数目m×ne-33、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法：注意：注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△失去6×2e-得2×6e-m反应中实际有多少个原子发生了电子转移n1个原子转移的电子数目-20-1+5练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+20失2e-得2×e-还原剂氧化剂得2×5e-+7-1+20失10×e-氧化剂还原剂（2）“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只须标明电子转移总数。导与练P28训练2练习用单线桥法分析下列氧化还原反应C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe+3Cl22FeCl3点燃高温44、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用阅读：P38食物防腐炼钢电池火箭发射
