2020年高考化学一轮复习一遍过专题31盐类水解VIP免费

专题31盐类水解1．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解【答案】D【解析】A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性；电离产生H+使溶液显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，说明HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，B正确；C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正确；D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，D错误。2．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A0.05molCH3COONa固体减小B0.05molNaHSO4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大D50mLH2O由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小【答案】A【解析】室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入0.05molCH3COONa固体，c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO－的水解程度变小，故c(CH3COO－)大于原来的2倍，则c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHSO4固体，能和0.05molCH3COONa反应生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正确；C、加入0.05molNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水解程度增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶液中c(OH－)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH－)变小，且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)•c(OH－)减小，D正确。3．在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】D【解析】A.在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，二者恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO－水解产生CH3COOH，根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，A正确；B.反应后的溶液为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，溶液中OH-有水电离产生的和CH3COO－水解产生的，根据质子守恒可得c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，B正确；C.根据电荷守恒可得：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；D.反应后的溶液为CH3COONa，CH3COO－水解消耗，所以c(Na＋)>c(CH3COO-)，CH3COO-水解消耗使溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以c(CH3COO－)>c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D错误。4．20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）B．b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）C．c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）D．d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH...