高考化学离子反应练习题及答案一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO、SO42-，可能含Mg2+、K+、ClD．该混合液中一定含有：NH4+、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。2－4.66gnBaSO4=n(SO42)==0.02mol，碳酸钡的物质的量为：44233g/mol12.54g-4.66g)=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；负电197g/mol荷：n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。故答案选：A。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。3．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．c(Cu2+)：a点=b点2+-2-B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2++2OH-+SO24-=Cu2(OH)2SO4C．d点时：cNH4+<2cSO42-+2+D．导电能力：NH4+>CuNH34【答案】D【解析】【分析】c到d溶液pH突变，说明c点沉淀达到最大值，a到c发生生成沉淀的反应：2+2-+2Cu+2NH3H2O+SO4=Cu2(OH)2SO42NH4，c到e发生沉淀溶解反应：2Cu2(OH)2SO4+8NH3H2O=2CuNH3+8H2O+SO42-+2OH-，据此分析解答。34【详解】2+2-+A．a到b发生2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO42NH4+，c(Cu2+)减小，故c(Cu2+)：a点>b点，A错误；B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2+2-+2Cu2++2NH3H2O+SO24-=Cu2(OH)2SO42NH4+、而不是2Cu2++2OH-+SO42-=Cu2(OH)2SO4，B错误；C．c点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH4)2SO4，c到d，pH突变，但导电率几乎不变，故d点，溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O，那么d点溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此时pH>7，c(H+)2c(SO42-)，C错...
