高考化学一轮复习难点突破突破6非金属及其化合物必修1VIP专享VIP免费

突破6非金属及其化合物【难点问答】1.从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？【答案】在化学反应中其，碳与硅的原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。2.SiO2与CO2均是酸性氧化物,它们有哪些共性?有哪些不同?【答案】共性：均为酸性氧化物，能与碱(如NaOH溶液)、碱性氧化物(如Na2O、CaO)反应；碳与硅元素均为最高化合价，表现弱氧化性，如均能与碳反应。不同点：SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3；SiO2能与氢氟酸反应。3.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞,而不用玻璃塞?不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的药品有哪些?4.比较Al、Si分别对应的单质、氧化物、含氧酸盐性质的相似性。【答案】其单质都能与氢氧化钠溶液反应放出氢气;氧化物都能与氢氧化钠溶液反应,都不能与水直接化合;含氧酸盐都能与CO2反应生成沉淀等。5.SiO2既能和NaOH反应,又能和HF反应,所以SiO2属于两性氧化物？【答案】SiO2与HF反应时生成的SiF4不是盐,所以SiO2不是两性氧化物。6.SiO2与CO2的物理性质有很大差异，为什么？【答案】SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体。7.玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。由上述两个反应能说明H2SiO3的酸性比碳酸强吗？为什么？【答案】不能；此反应中生成的CO2气体脱离反应体系有利于反应向右进行，与其氧化物对应酸的强弱无关；强酸制弱酸的规律一般适用于在溶液中发生的反应。9.实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚。你认为选哪一种？【答案】选择铁坩埚。因为铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2，能与NaOH反应使得坩埚受损。10.氯气有漂白性吗?将氯气通入石蕊溶液中有什么现象?【答案】没有，将氯气溶于水得到浅黄绿色氯水，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)，氯水有漂白性,是因为氯水中含有具有强氧化性的HClO。HClO具有强氧化性，滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色11.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂?氯气与水或碱的反应中，氯气是氧化剂，水是还原剂？【答案】Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。12.久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？应如何保存氯水?【答案】久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。因HClO不稳定，在强光照射下氯水中有气泡产生，新制氯水应保存在棕色瓶中且置于阴凉处。13.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么?【答案】因为次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，生成的次氯酸遇光分解，2HClO2HCl＋O2↑，所以最终得到的物质是CaCO3和CaCl2。14.实验室制取氯气，如何收集氯气?如何检验氯气是否收集满?制取氯气时应做哪些安全措施?15.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1molCl2？氯气中会含有什么杂质,该如何除去？【答案】不能。原因是随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。16.往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。其原因是什么，如何验证?【答案】溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。17.工业上常用氯气与消石灰反...