高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3【答案】D【解析】A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。【考点】考查硝酸的氧化性、酸性的判断2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2【答案】B【解析】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。B．CaO+H2O=Ca(OH)2.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。正确。C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+"O2↑。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。【考点】考查物质与水反应的类型的知识、4.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。错误。B.如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂。错误。C．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素。错误。D．金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2.正确。【考点】考查氧化还原反应中的一些理论的知识。5.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl="NaCl"+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6molC．NH4Cl的还原性大于N2D．氮元素既被氧化又被还原【答案】B【解析】分析NaNO2+NH4Cl="NaCl"+N2↑+H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，所以，A．NaNO2的氧化性大于N2，正确；C．NH4Cl的还原性大于N2，正确；D．氮元素既被氧化又被还原，正确；B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为3mol，B错误。【考点】氧化还原反应6.KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓)＝KCl+ClO2+Cl2+H2O（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。（2）反应中的氧化剂是，ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。（3）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的倍。【答案】（1）（2分）（2）KClO3（1分）还原（1分）（3）0.2mol（1分）（4）2.5倍(1分)【解析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1。因此KClO3系数为2，ClO2系数为2，KCl系数为2。Cl2系数为1，则HCl系数为4，结合原子守恒可知水的系数是2。因此该反应电子转移的方向和数目可表示为。（2）反应2KClO3+4HCl（浓）＝2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，由KClO3中氯元素化合价由＋1价降低为ClO2中＋4价可知，KC...
