高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断，错误的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】根据表中的数据可知，X在第二电离能陡然升高，说明X是+1价元素，同理判断Y是+3价元素。则Y是IIIA族元素，X与Cl形成化合物的化学式为XCl，若Y是第三周期元素，则Y是Al，Al与冷水不反应，所以答案选D。【考点】考查元素的电离能与元素性质的关系判断2.价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）。A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大【答案】B【解析】价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大的，电负性最大。3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（）。A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C【解析】电负性的大小可依据定义，且和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断。X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D均能说明X的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。4.某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为A．4B．1C．2D．3【答案】D【解析】因为质子数＋中子数＝质量数，所以某一个元素质量数是51，中子数是28，则其质子数＝51－28＝23。又因为质子数＝核外电子数，所以根据构造原理可知，其核外电子排布是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子未成对电子数为3个，答案选D。【考点】考查核外电子排布的有关判断与应用5.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是A．含有的中子数为a＋bB．含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g【答案】D【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以A、含有的中子数为b－a，A不正确；B、质子数＝核外电子数，则该微粒的电子数＝a＋n，B不正确；C、X原子的质量数为b，C不正确；D、由于X原子的质量数为b，则1mol该原子的质量是bg。由于1mol该原子含有的原子个数是6.02×1023，所以X原子的质量约为g，D正确，答案选D。【考点】考查原子组成以及构成原子组成的几种微粒之间的数量关系计算与判断6.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强【答案】A【解析】根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍正确，例如Y是O，W是S，A正确；B、同主族自上而下原子半径逐渐增大。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Z元素的原子半径比Y元素的大，B不正确；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱。则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，C不正确；D、同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此如果Z是非金属，则Z的化学活泼性一定比X弱，D不正确，答案选A。【考点】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差C．离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【答案】A【解析】X为氮元素，Y为氧元素，Z为铝元素，W为硫元素，Q为氯元素；A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，正确；B、元素Y、W的气态氢化物的稳定性，H2O＞H2S，前者比后者强，错误；C、离子Y2－和Z3＋的离子半径，他们具有相同的核外电子排布，像这...
