高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案VIP免费

高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1．(2018·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的Ksp等于a点对应的KspC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，Ksp＝4×10－18解析：选B升高温度，FeR溶液中Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，得Ksp(FeR)＝2×10－18，D项错误。3．(2018·天津五区县期中)下列说法中正确的是()A．用等体积的蒸馏水或0.01mol·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大D．盐溶液加水稀释时，c(H＋)、c(OH－)均减小解析：选BAgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，用盐酸洗涤时，c(Cl－)较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。MgCO3沉淀存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO2－3(aq)，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，滴加NaOH溶液时，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，使上述平衡正向移动，B正确。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小；加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－的浓度增大，pH增大，C错误。因为温度不变，则水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)的值不变，故加水稀释时，c(H＋)、c(OH－)不可能同时减小，D错误。4．(2018·林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是()A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：c(Cl－)c(Br－)＝360B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C．AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同解析：选C同一溶液中，c(Ag＋)相同，溶液中同时存在两种关系式：c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，所以c(Cl－)c(Br－)＝Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)＝360，A项正确；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，由AgClAg＋＋Cl－知，AgCl固体在两溶液中的溶解度不同，D项正确。5.(2018·沈阳市郊联考)已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]。Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－17。如图是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L－1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)C．图中x点的坐标为(10,5)D．把NaCl溶液换成0.1mol·L－1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分解析：选B起始时，pAg＝0，即－lg[c(Ag＋)]＝0，则c(Ag＋)＝1mol·L－1，A项错误；x点时pAg＝5，则c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，根据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，可得c(Cl－)＝1×10－5mol·L－1，B项正确；x点表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1×10－5mol·L－1，说明Ag＋沉淀完全，则消耗的n(NaCl)＝n(Cl－)＝n(AgCl)≈1mol·L－1×0.01L＝0.01mol，V(NaCl)＝0.01mol0.1mol·L－1＝0.1L＝100mL，故x点的坐标为(100,5)，C项错误；Ksp(AgI)<=""p=""sp(agcl)，把0.1="">6．相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：下列有关说法中不正确的是()A...