2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练25溶液的酸碱性酸碱中和滴定1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是()A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B．将水加热，KW增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，KW不变答案B解析A项，KW只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。2．下列叙述正确的是()A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)∶c(SO42－)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10答案A解析硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H＋)∶c(SO42－)仍然等于2∶1，A项正确；由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B项错误；1.0×10－8mol·L－1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C项错误；某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol·L－1，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D项错误。3．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH的溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc(OH－)与pH的变化关系如图所示，则()A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C解析醋酸为弱酸，向该溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增强。则Q点导电能力强于M点，故A项错误；图中N点pH>pOH，即c(H＋)
