前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。后序中有提到一些关于学习的建议。弱电解质的电离(附参考答案）时间：4分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列物质中能导电的是()A．熔融的氯化钠B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体D．无水乙醇[答案]A[解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．(H＋)＝(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等[答案]B[解析]A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。3．把00lNaOH固体分别加入到下列100L液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0l/L的盐酸C．0l/L的醋酸D．0l/L的NaHCO3溶液[答案]B[解析]若加入NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。A项加入NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B项加入00lNaOH固体，溶液中的电解质由HCl(强电解质)变为NaCl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；C项加入NaOH固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质)变为CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；D项加入00lNaOH固体，除发生离子反应外，Na＋浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。4．(双选)已知01l·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中(H＋)/(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水[答案]BD[解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使cH＋cCH3COOH比值增大，加入NaOH后，(H＋)减小，比值变小。升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B项正确。C项加入少量冰醋酸后，cH＋cCH3COOH变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。D选项正确。．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中(H＋)相同B．100L01l·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，(H＋)均明显减小[答案]B[解析]A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，(H＋)盐酸>(H＋)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝，而醋酸电离平衡被促进，其pH<；D项(H＋)几乎不变。6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(2℃)：酸电离方程式电离平衡常数aCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋176×10－H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3a1＝431×10－7a2＝61×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4a1＝72×10－3a2＝623×10－8a3＝40×10－13下列说法中正确的是()A．温度升高，值减小B．01l/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，(H＋)/(CH3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存[答案]D[解析]对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度...
