一、选择题1．(0分)[ID：138009]下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子2．(0分)[ID：138083]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是A．△H1>△H2>△H3>△H4B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H33．(0分)[ID：138079]氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。已知：①N2(g)+O2(g)放电2NO(g)△H1=+180.50kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=−905.48kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应①将电能转化成化学能B．反应②使用催化剂时的△H2不变C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=−1807.98kJ·mol-14．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6kJ·mol-1B．-221.2kJ·mol-1C．-393.5kJ·mol-1D．-676.4kJ·mol-15．(0分)[ID：138059]对于反应：2AgBg+QQ>0，下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．6．(0分)[ID：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/molB．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mo1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol7．(0分)[ID：138054]天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1②CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1③C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-394kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．反应②在较低温度下能自发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol-1C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD．在上述反应①中，ΔH1=-247kJ·mol-1[8．(0分)[ID：138049]下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6kJ·mol-1D．稀醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-19．(0分)[ID：138047]已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-1；下列说法正确的是A．1mol石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9kJB．通常情况下，金刚石比石墨稳定C．石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大D．已知石墨的燃烧热(△H1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H2)10．(0分)[ID：138045]下列说法正确的是A．吸热反应一定需要加热才能进行B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）△H＝＋566kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0kJ/molD．已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H0；C（s）＋12O2（g）＝CO（g）△H2，则△H1>△H211．(0分)[ID：138036]反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1；②X（g）→C（g）△H2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）A．△H1=△H−△H2>0B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂C．E2是反应②的反应热D．△H=E1−E212．(0分)...
