化学必修2课时练习之十三桐乡二中化学组编不同类型的晶体(提高题)班级姓名一、选择题1、IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤2、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断3、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl4、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A、KOHSO3ArB、H2SO4硫磺石墨C、CH3COONH4H2O水晶D、Ba(OH)2玻璃金刚石5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A、O2、I2、HgB、CO2、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO27、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A、由分子间作用力结合而成，熔点很低；B、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右；C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高；D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电。8、有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；B、原子晶体中共价键越强熔点越高；C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂；D、氯化钠熔化时离子键未被破坏。9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801712190-68沸点（℃）1465141618057①AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体A、②③B、③④C、①②③D、①②③④10、共价键、离子键、金属离子与自由电子间的作用、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A、SiO2B、CCl4C、NaClD、NaOH化学必修2练习(13)第1页共2页化学必修2课时练习之十三桐乡二中化学组编11、下列物质属于分子晶体的是A、熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C、能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃D、熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3请把以上选择题的正确选项填入下表：题号1234567891011答案二、填空题12、已知有关物质的熔、沸点数据如下表。MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据天空和回答问题：⑴工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：。⑵设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是。13、1995年，美国教授Lagow宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…（300～500个碳原子）该物质很活泼。回答下列问题：它的熔点估计比金刚石(填“高”或“低”)，其原因是。14、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L(S．T．P．)。D的原子核中没有中子。⑴根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称。⑵用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。化学必修2练习(13)第2页共2页
