原子的构成 (2)VIP免费

•课题二原子的构成10.14原子弹爆炸2、分子、原子的本质区别1、化学变化的实质1.化学变化的实质是什么？在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。2.分子和原子的本质区别是什么？在化学反应里分子可以分成为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？一·原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）核电荷数质子数电子数==2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？讨论：原子原子核核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷中子不带电（带正电）（带负电）不显电性1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。小结：二.原子核外电子的排布•小结：•电子层：一、二、三、四、五、六、七•能量：低高•离核：近远核外电子分层排布示意图1-18号原子结构示意图归纳：1、稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。2、原子结构示意图的意义：讨论：1、哪些属于金属、非金属、稀有气体？2、三类原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？3、三类原子在反应中怎样使其结构稳定？从原子的结构示意图来看：归纳：原子类别最外层电子数稳定结构得失电子金属<4不稳定失电子非金属4≤，<8不稳定得电子稀有气体+8（He为2个）稳定既不得也不失小结：元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃离子的形成1、离子：带电的原子或原子团阳离子离子阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl三.巩固与拓展•讨论：1.原子核电子排布在电子层上，那电子层是真实存在的吗？2.原子与离子的区别和相互联系。原子结构的发现给我们带来了什么？考考你的课外知识原子的大小•原子是非常小的微粒。•如氧原子的直径为1.48×10-10m，如果把氧原子紧密地排成1.48cm长的一列，大约需要1亿个原子。•如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个水果与地球相比。一个氧原子的质量：2.657×10－26kg一个碳原子的质量：1.993×10－26kg用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法方便的表示原子质量呢？课后思考1、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?分享收获分享收获