化学选修4第一章第一节_化学反应与能量的变化(讲课)VIP专享VIP免费

全力投入会使你与众不同你是最优秀的，你一定能做的更好！准备好你的课本、双色笔、笔记本，还有你的激情！★温馨提示引言复习回忆我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（例外C+CO2=CO)（4）活泼金属跟水或酸反应常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）Ba(OH)2与NH4Cl的反应（3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。为什么有的反应会放出热量，有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应，在发生过程中，是吸收能量还是放出能量，取决于。反应物的总总能量与生成物的总总能量的相对大小。问题探究一（宏观角度）生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量问题探究二（微观角度）化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收化学反应中能量变化的原因旧键断裂吸收能量新键形成放出能量==679kJ/mol862kJ/mol679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和反应热＝所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有所有断键吸收的总能量与所有所有形成新键放出的总能量的相对大小一、反应热焓变1、定义：2、符号：△H3、单位：kJ·mol-1或kJ/mol在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。①反应热描述的是化学反应前后的热量变化②反应热描述的是一定温度下的热量变化③任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应注意放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“”－ΔH＞0或ΔH为“”＋放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞04、规定：请同学们分析P3的能量变化图焓变与键能的关系式如何表达？思考规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应体系环境＋－5、焓变与键能的关系ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为△H=，－92.0kJ/mol小结：△△H=HH=H（生成物）（生成物）--HH（反应（反应物）物）△△H=H=反应物键能反应物键能--生成物键能生成物键能•能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？下面我们来讨论和研究∶化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.键能与H的关系：键能越大，能量（焓H）越低，物质越稳定。二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。我们认识了反应热，那么能否用化学方程式表示化学反应热？【交流与讨论】：二、热化学方程式.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molHH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol1.热化学方程式：包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可.普通方程式：只包含物质变化一个部分.物质变化能量变化2.热化学方程式：需注明各物质的状态.用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、水溶液。普通方程式：不需注明物质的状态.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)△H=－44kJ/mol对于同物质的不同状态而言，焓H不相同，H气>H液>H固，所以不同状态的转化也会有能量的变化3.热化学方程式：系数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.当系数加倍时，△H也要加倍普通方程式中：系数可以表示分子数目，也表示物质的量。只能为整...