第二节化学能与电能第1课时原电池化学反应与能量情境导入课标点击典例精析课时训练知识导学第1课时原电池格林太太是一位美丽、乐观的中年妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。令人百思不解的是自从镶上不锈钢假牙后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转。后来一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。原来是两颗金属的假牙与唾液中的电解质形成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛。原电池是如何形成的？它需要什么条件？1．了解化学能与电能的转化关系。2．初步了解化学电池的工作原理及应用。3．会书写简单的电极反应式。化学能转化为电能1．一次能源和二次能源(1)一次能源。直接从________取得的能源，包括风力、______、潮汐、______、原煤、______、天然气、天然铀矿等。(2)二次能源。________经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。自然界流水地热石油一次能源2．化学能与电能的相互转化(1)燃煤发电的能量转换过程。(2)原电池。实验操作化学能热能机械能电能实验现象铜片：________；锌片：______溶解；电流表指针：____________原因铜片：__________________________________________________________________________________；锌片：____________________________________（续上表）产生气泡逐渐发生偏转溶液中H＋在铜片上得电子生成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出Zn易失电子，被氧化成Zn2＋进入溶液中①定义：把__________转化为______的装置。②构成条件：具有________________的两个电极；具有____________；电极间构成_________。③反应本质：化学电池的反应本质是__________反应。化学能电能活泼性不同电解质溶液闭合回路氧化还原(3)电极方程式。表示正、负极发生反应的方程式。如上述实验中负极方程式为：______________________；正极方程式为：________________。(4)电极。负极：______电子、发生______反应的电极。正极：______电子、发生______反应的电极。得还原Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑失氧化应用思考：原电池是如何构成闭合回路的？请从电子流向和离子移动方向分析提示：在外电路，电子从负极流出经导线流向正极，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。综合拓展综合拓展综合拓展综合拓展概念将化学能转变为电能的装置叫做原电池实质化学能转变为电能构成前提能自发地发生氧化还原反应构成条件①两个电极；②电解质溶液；③构成闭合回路一、原电池的工作原理电极构成正极、负极Zn：负极Cu：正极电极反应负极：失去电子，发生氧化反应；正极：得到电子，发生还原反应负极：Zn失去电子，发生氧化反应；正极：Cu2＋得到电子，发生还原反应电子及电流的流向外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反；内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极外电路：电子由Zn极经导线流向Cu极，电流由Cu极流向Zn极；内电路：、OH－移向Zn极(负极)，Cu2＋、Zn2＋移向Cu极(正极)（续上表）（续上表）电极反应式与反应总式的关系两个电极反应式相加，即得反应总式负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：Cu2＋＋2e－===Cu；总反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu工作原理示意图特别关注：正极或负极本身都不一定发生反应。有的电池中只有负极本身反应而正极不反应；有的电池中正、负极本身都反应；有的电池中正、负极本身都不反应。二、正、负极的判断方法1．根据电极材料判断一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2．根据电流方向或电子流动方向来判断在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。3．根据反应类型判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。4．根据现象判断溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。特别关注：在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。(1)Mg—Al和稀HCl构成原电池中，Mg作负极，Al作正...
