执信中学2016届高三第二学期开学测试可能用到的相对原子质量：O16Na23Cl35.5Fe567．化学深入我们生活，下列说法不正确的是A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB．标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NAC．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NAD．5.6gFe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA9．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是QXYZWTA．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO410．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是A．B极区电解质溶液为LiOH溶液B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D．电极A连接电源的正极12．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成13．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+26．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_________________；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________；（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②_____________；③用38℃～60℃热水_____________；④在_________条件下干燥得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________；（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_________。27．（15分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料...
