高中化学总复习系列课件11、化学反应的分类、化学反应的分类（（11）据反应物的类别和种类的多少分）据反应物的类别和种类的多少分（（22）据有无电子转移）据有无电子转移（（33）据是否有离子参加）据是否有离子参加（（44）据反应进行的程度）据反应进行的程度（（55）据反应的热效应）据反应的热效应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应离子反应离子反应分子反应分子反应可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应（1）、本质：有电子转移（2）、特征：元素化合价了生变化（3）、判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。例：IBr+H2O==HBr+HIO2、氧化还原反应的本质、特征、判断3、氧化还原反应的表示（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10得到5e-失去5e-5e-氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物4、相关概念5、氧化还原反应各相关概念间的关系氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物6、氧化还原反应的类型置换反应电极反应化合反应分解反应有机反应凡是有化合价升降的反应氧化还原反应判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．Na2O+H2O=2NaOH2．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．IBr+H2O=HBr+HIO4．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10练习7、常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。88、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平配平原则配平原则得失电子数相等得失电子数相等化合价代数和为零化合价代数和为零例题K2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O99、氧化性、还原性强弱比较、氧化性、还原性强弱比较（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强例：如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol。已知电路中通过0.2mol电子。（1）请写出A、B两极发生反应的电极反应式。（2）请分析A、B两极质量变化情况为。AB硝酸银、硝酸铜答案：A：Zn-2e-→Zn2+B：先2Ag++2e-→2AgB：后Cu2++2e-→CuA极减少6.5克，B极增加14克。（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强（３）根据反应进行的方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性...
