化学平衡的移动-定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:1、运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响2、运用平衡常数知识解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向.移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出2、可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。3、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置在阳光下，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，又由于HClO不断分解：2HClO==2HCl+O2↑，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总反应式2Cl2+2H2O==4HCl+O2↑，可知气体体积减小至20mL。3、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2+H2，达到平衡时生成2/3molCO2，当H2O改为4mol时，在上述条件下平衡时生成CO2的物质的量是：A0.6molB0.95molC1.0molD.2.5mol4.现有3个体积相等的密闭容器中，进行反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，反应所处温度相同，但起始浓度不同，其中甲:CCO2=CH2=amol/L,乙:CCO2=amol/L,CH2=2amol/L,丙:CCO2=CH2=CH2O=amol/L，均达平衡时，CO的浓度由大到小的顺序是？注意：⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO3材料分析：450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论:在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1体积3体积2体积增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；2HI(g)H2(g)+I2(g)②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：1、压强如何改变?压强变化是否引起容器体积变化？2、若容器体积变化则浓度发生改变3、浓度改变则引起速率的变化4、速率变化后，若导致V正≠V逆时平衡移动若V正=V逆时，则平衡不移动3、温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)热水冰水常温结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减...
