一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图；②羟基的电子式；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥二氧化硅的分子式为SiO2；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()A．①②⑦B．④⑤⑥C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦解析：HClO的结构式为H—O—Cl，③错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，④错误；碳酸氢铵中NH也能与OH－反应，⑤错误；二氧化硅中每个Si原子与4个O原子结合，形成空间网状结构，因此二氧化硅中只有Si和O原子，不存在SiO2分子，⑥错误。答案：A2．下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是()A．水玻璃—混合物氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性碳酸钠溶液—碱性解析：氨水是混合物，一水合氨是弱碱，A不正确；油脂不是高分子化合物，B不正确；二氧化硅是光纤材料，硅单质是半导体材料，C不正确。高锰酸钾溶液具有强氧化性，碳酸钠因水解而使溶液显碱性，D正确。答案：D3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃时，1.0LpH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－数为10－7NAB．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NAD．1mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1NA解析：A选项，c(OH－)＝10－7mol·L－1，故OH－数目为10－7NA；B选项，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最终生成二氧化硫的物质的量小于1mol；28gC18O的物质的量小于1mol，所含质子数小于14NA；D项中溶液体积不定，1mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数无法确定。答案：A4．[双选题]能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑1B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH＋HW===MH3·H2O+CO＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：Fe2＋和S2－都具有还原性，可被硝酸氧化而不生成Fe2＋和H2S，A错误。NaOH过量，OH－与NH和HCO都反应，离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，B正确。ClO－可与SO2发生氧化还原反应，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D正确。答案：DB5．[双选题]相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w%＝D．溶液密度ρ＝解析：由c＝知D错误；由公式c＝知，c＝＝，B错误；由w%＝＝知C正确，将此式变换后即可得到A项中的式子。答案：AC6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－B．K＋、CO、Cl－、NOC．Na＋、K＋、NO、SOD．NH、Na＋、SO、NO解析：碱性条件下，Mg2＋、NH与OH－不共存，A、D不符合题意；强酸性条件下CO与H＋不能发生氧化还原反应，NO(H＋)具有强氧化性能与SO发生氧化还原反应，B不符合题意，C符合题意。答案：C7．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是()A．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd解析：钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，可知Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO2＞Pd；反应中...
