氧化还原反应VIP免费

来宾高级中学化学组第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、氧化还原反应学习要点能通过化合价的升降判断氧化还原反应能通过化合价的升降判断氧化还原反应了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质掌握氧化还原反应的概念掌握氧化还原反应的概念四大基本反应类型与氧化还原反应的关系四大基本反应类型与氧化还原反应的关系思考与交流1.请举几个学过的氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。氧化反应和还原反应分类标准:得氧失氧（一）从得氧失氧的角度分析：一、氧化还原反应△高温1.氧化还原反应的概念（一）从得氧失氧的角度分析：一、氧化还原反应氧化反应：得到氧的反应；思考与交流★氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。还原反应：失去氧的反应。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O（二）从化合价升降角度分析：结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应例有含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应（从特征上定义）△（一）从得氧失氧的角度分析：一、氧化还原反应氧化反应：得到氧的反应；（二）从化合价升降角度分析：有含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应（从特征上定义）氧化反应：化合价升高的反应；还原反应：化合价降低的反应。还原反应：失去氧的反应。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围、更全面。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围、更全面。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。上述反应中：什么物质被氧化？什么物质被还原？[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程为例P36页化合价升降的原因：（三）从电子得失或偏移角度分析：有电子的得失属于离子化合物H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念（从本质上定义）：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程P36-37化合价升降的原因：HClHCl有电子的偏移属于共价化合物（一）从得氧失氧的角度分析：一、氧化还原反应得到氧发生氧化反应；失去氧发生还原反应。（二）从化合价升降角度分析：有含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应（从特征上定义）化合价升高发生氧化反应；化合价降低发生还原反应。（三）从电子得失或偏移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。（从本质上定义）失去电子发生氧化反应；得到电子发生还原反应。有得失氧的化学反应都是氧化还原反应。用于判断氧化还原反应记住两句话：①化合价升高，失电子（或电子偏离），被氧化。（发生氧化反应）②化合价降低，得电子（或电子偏向），被还原。（发生还原反应）升失氧，降得还。电子转移、化合价升降、被氧化或被还原的关系。记清：判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中各元素的化合价：H2OH2O2KMnO4SO2H2SO4SO32-HNO3NO2NO3-NH3NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3KIKIO3Na2O2Fe2(SO4)31．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O练习一：Ｃ2．下列反应中属于氧化还原反应的是()ANa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝Fe3O4F.CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原...