f有机物：CH3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质金属：K、无机广按酸根是否含氧元素按可电离出的氢原子个数「含氧酸:如H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、HClO、H2SiO3等无氧酸:如HCl、H2S、HBr、HI、HF等一元酸：如HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF等二元酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3等多元酸：如如NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO』3、NH4NO3等如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、MgCO?、(NH4)2CO3等如Na2CO3>NaNO3、Na2S°4、NaCl、NaBr、NaHCO3等如&CO3、KNO3、Kg、K2SO3、KCl、KI、KHSO4等按组成混合物：空气、海水、各种溶液等Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等『单质非金属：H2、O2、O3、N2、Cl2、Br2、I2、P4、c、S、P、Si、He、Ne、Ar等酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等广成盐氧化物+碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等l两性氧化物：如Al2O3等氧化物S不成盐氧化物：如CO、NO等过氧化物：如Na2O2、H2O2等J超氧化物：如KO2等｛强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等中强酸：如H2SO3>H3PO4等弱酸：如HF>CH3COOH(乙酸)>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3等「氧化性酸：如HNO3、浓H2SO4等按酸根是否有氧化性分非氧化性酸：如HCl、H3PO4、稀H2SO4等「可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3・H2O等厂按溶解性分VL难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等「强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等按碱性强弱分弱碱：如NH3・H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：如Al(OH)3等｛正盐：如Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl等酸式盐：如NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2等碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)『硫酸盐：如Na2SO4、K2SO4、BaSO4、Al2(SO4)3>(NH4)2SO4等'硝酸盐：碳酸盐钠盐钾盐氯化物：如NaCl、KCl、BaC2、FeQ3、A1Q3、CuCl2>AgQ等复盐：KAl(S04)2・12H2O等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反应生成盐的氧化物。不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成盐的氧化物。酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能跟酸碱反应生成盐和水的氧化物。两性氧化物：既能跟碱反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。2-过氧化物：由金属阳离子与过氧离子(O2)组成的氧化物。物质的分类过氧化氢(H2O2)也属于过氧化物。正盐：酸跟碱恰好完全中和的产物。酸式盐：酸中的氢被碱部分中和的产物。碱式盐：碱中的氢氧根被酸部分中和的产物。2.概念之间的比较(1)氧化物与酸性、碱性、两性氧化物的关系：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：①性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，AI2O3是两性氧化物;③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、MgO。(2)酸酐：是酸分子中的-OH间去水后的生成物(价态不变)，酸酐不一定都是氧化物(如乙酸酐等)。(3)酸的氧化性和氧化性酸不同。(4)盐的构成元素：一定含非金属元素，不一定含金属元素，如NH4Cl。(5)金属与非金属：金属在反应中只能失去电子，非金属在反应中可以失去电子也可以得到电子。从化合价来看，金属元素在化合物中只能显正价，非金属元素有正、负化合价。1．物质的分类规律：①看清分类的标准，即看清是从哪个角度来划分。②熟悉各种物质的组成、结构、性质。2．物质之间的转化规律：物质的转化遵循质量守恒定律。①若反应物中有未被作用完的部分物质，这部分就是没有参加化学反应的物质，不应算到被消耗的物质里去。②本质原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。③从分子和原子的观点来看，化学反应的本质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。单质、氧化物、酸、碱、盐的关系单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。在复习物质之间的反应规律时，要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性...
