（江苏专用）高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性 3 第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性1．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.掌握电子式的表示方法。离子键与共价键[知识梳理]一、共价键与离子键的比较键型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用成键微粒原子阴、阳离子成键原因原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)二、共价键的分类共价键类型形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素原子无偏向极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方三、电子式的书写1．离子键的表示方法(1)写出下列物质的电子式Na2O2：Na＋[OO]2－Na＋；NaOH：Na＋[OH]－；NH4Cl：。(2)用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：2．共价键的表示方法(1)写出下列物质的电子式Cl2：ClCl；N2：N⋮⋮N；CO2：O_CO；HClO：HO_Cl。(2)用电子式表示共价化合物的形成过程四、化学键的存在及其与物质类别1．化学键的存在2．化学键与物质类别(1)只含有共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()(7)离子化合物在任何状态下都能导电。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×2．请写出下列微粒的电子式。(1)原子：Na________，Cl________。(2)简单离子：Na＋________，F－________。(3)复杂离子：NH________，OH－________。(4)离子化合物：MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。(5)非金属单质及共价化合物：N2________，H2O________，CO2________。电子式书写常见的六大误区(1)漏写未参与成键的电子，如N2：N⋮⋮N，应写为N⋮⋮N。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如NaCl：Na＋∶Cl∶，HF：H＋[∶F∶]－，应写为NaCl：Na＋[∶Cl∶]－，HF：H∶F∶。(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为,∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成∶N∶N∶。(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为H∶O∶Cl∶而非H∶Cl∶O∶。（2018·最新调研）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛应用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（）A.S2Cl2的结构中各原子均达到8电子稳定结构B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C.若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2>S2Br2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl[解析]从S2Cl2的分子结构可知，硫原子之间形成1对共用电子对，每个硫原子与氯原子形成1对共用电子对，各原子均达到8电子稳定结构，A正确；S2Cl2中S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，B正确；对于由结构相似的分子组成的物质，其相对分子质量越大，熔沸点越高，C错误；S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，在反应过程中硫元素一部分升高到＋4价，一部分降低到0价，反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确。[答案]C白磷、BF3、PCl3、H2O2等分子是否满足所有原子最外层为8电子稳定结构？答案：白磷和PCl3满足，BF3、H2O2不满足。判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要...