钠及其化合物[江苏考纲要求]————————————————————————————————————1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2．了解常见金属钠、镁及其重要化合物的主要性质和重要应用。3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。[教材基础—自热身]1．物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水小，比煤油大较小较低，低于100℃2.化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)点燃：2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体)Cl22Na＋Cl2=====2NaCl(2)与水的反应化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。[注意]Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。(4)与盐的反应与熔融盐与熔融盐发生置换反应：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti，Na＋KCl=====NaCl＋K↑[注意]Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出钠的性质及应用与盐溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑3．工业制备2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑4．保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。5．钠的用途(1)制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。(2)作还原剂来制取活泼金属。如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。(3)制作高压钠灯。[知能深化—扫盲点]钠与盐溶液的反应原理分析离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。(2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。(3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。(4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应，OH－＋HCO===H2O＋CO。(5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应，OH－＋NH===NH3·H2O。[注意]钠不能从盐溶液中置换出金属单质。[对点练]将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，析出NaCl(s)。答案：①④⑤⑦[题点全练—过高考]题点一钠的性质与应用1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OB．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属TiD．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中解析：选DA项，钠在氧气中加热时，产物是Na2O2，错误；B项，钠能与CO2反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，错误；C项，钠与熔融的TiCl4反应制取金属Ti，错误。2．(2019·江苏南菁高中月考)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是...
