第一节原子结构核外电子排布[高考备考指南]考纲定位1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。核心素养1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。2.模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。3.科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。原子结构核素与同位素(对应复习讲义第55页)1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘H。(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②电性关系③示例：中子数质子数电子数核电荷数18O1088818O2－10810823Na＋121110112.元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子H：用字母D表示，名称为氘或重氢H：用字母T表示，名称为氚或超重氢1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关W、W、W的说法正确的是()A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C.W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同B[它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。]2．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种核素，它们互称为同位素。(2)互为同素异形体的微粒是O2和O3。(3)Fe2＋的中子数为30，核外电子数为24。(4)H、H与16O、18O形成的H2O的种类有6种。(5)互为同位素的为H与H，C与C。(6)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：H、H(或C、C)；②A、n、b相同而Z不同：C、N；③A、Z、b相同而n不同：Fe2＋、Fe3＋；④Z、n、A相同而b不同：O2、O3。3．(2018·全国卷Ⅲ，T8)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B[24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为mol＝mol、mol＝mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2===CH2含有6mol共价键，D项错误。]4．(2019·邯郸模拟)下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不能形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．②③B[①项，NH3与H2O均有10个质子，不是同一元素；④项，O元素可以形成O2、O3两种单质；⑤项，元素的相对原子质量是根据不同核素相对原子质量计算的平均值，不是质量数。]原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。核外电子排布和等电子粒子(对应复习讲义第56页)1．核外电子排布规律[示例]根据1～18号元素，确定符合下列条件的...
