第四节用途广泛的金属材料和开发金属矿物[高考备考指南]考纲定位1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。核心素养1.宏观辨识——认识金属材料的性能和应用，认识铜及其化合物的性质及其应用。2.科学探究——理解铜及其化合物的性质和制备并进行实验探究。3.社会责任——开发利用金属矿物应具有可持续性和绿色环保意识。合金与金属矿物的开发利用(对应复习讲义第34页)1．常见金属材料(1)分类Ｋ(2)合金(3)常见合金材料②铜合金③铝合金：密度小，强度高，塑性好，易于加工。应用于建筑业、容器包装业、交通运输业等2．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。(3)常见冶炼方法①电解法——K～AlNa：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。②热还原法——Zn～Cu高炉炼铁：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2；铝热反应制铬：Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3；焦炭还原铜：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑。③热分解法——Hg、AgHg：2HgO=====2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O=====4Ag＋O2↑。角度1合金与金属材料1．C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔、沸点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀D[Al、Li均与酸反应，不耐酸碱腐蚀。]2．下列说法中正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属C[铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。]角度2铝热反应与金属的冶炼3．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________(填字母)，其作用________________________________________________________________________。a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________________(用离子方程式说明)。[解析]做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋转化为Fe2＋，KSCN溶液也不会变红。[答案]bdKClO3作助燃剂，Mg作引燃剂不能Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)4．(2019·成都模拟)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na＋被还原B．利用焦炭煅烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的D[金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，A、C均正确；煅烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误。]铝热反应有关问题分析实验装置实验现象①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中原理应用①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等铜及其化合物(对应复习讲义第35页)1．铜的主要性质(1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。(2)写出下列化学方程式：①铜在空气中加热：2Cu＋O2=====2CuO；②铜丝在硫蒸气中反应：2Cu＋S=====Cu2S；③铜...
