第三节氧化还原反应[高考备考指南]考纲定位1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。核心素养1.模型认知——根据氧化还原反应的本质认识“价态规律，强弱规律，守恒规律”三大规律及应用的思维模型。2.证据推理——根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。3.科学探究——科学探究是认识氧化还原反应的重要途径。从氧化还原反应的角度设计探究方案，进行实验探究加深性质的理解与深化。氧化还原反应的本质及概念间关系(对应复习讲义第18页)1．氧化还原反应的本质和特征—2．氧化还原反应的有关概念及其相互关系(1)有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。实例分析：反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系3．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2OSO2SO3或SOS4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法3Cu＋8HNO3===3C失3×2e－u(NO3)2＋2N得2×3e－O↑＋4H2O；(2)单线桥法3Cu＋8HN6e－O3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。[注意]①双线桥中箭头起点是反应物，终点是生成物，且注明“得”或“失”，②单线桥中箭头起点为还原剂，终点是氧化剂，只注明转移的电子总数，不注明“得”或“失”。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(6)HCl只能作还原剂。()[提示](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×角度1氧化还原反应的有关概念与本质1．(2019·合肥调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。下列相关叙述不合理的是()A．K2FeO4中铁元素的化合价是＋6B．制得1molK2FeO4转移3mole－C．Fe3＋的氧化性强于FeOD．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3C[根据化合物中各元素化合价的代数和等于0，可计算出K2FeO4中铁元素的化合价是＋6，A项正确；根据题给离子方程式可知，制得1molK2FeO4转移3mol电子，B项正确；FeO的氧化性强于Fe3＋，C项错误；该反应中氧化产物是FeO，还原产物是Cl－，二者的物质的量之比为2∶3，D项正确。]2．(2018·湖南六校联考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是()A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．若Fe2＋失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC．4molNa2O2参加反应，共得到6mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色C[该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误。反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D项错误。]3．氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应...
