硫酸硝酸和氨（第2课时）教学目的：1、掌握硝酸的化学性质。2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性教学环节教师活动学生活动新课导入铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?新知学习活动探究①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，）②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，1～2分钟后取出。③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热。观察实验现象，并思考原因学习探究1、根据实验①的现象，写出化学反应方程式2、洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?3、①③对比，现象不同，说明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现浓硫酸的什么性质？4、实验④说明了什么问题？2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu学生联想到Al2O3保护膜的作用思考总结浓硫酸与金属反应的特征用心爱心专心归纳整理A、加热条件下，浓H2SO4可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。思考交流举例说明区分浓硫酸和稀硫酸的方法：讨论、总结：过渡在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别？应如何验证？请设计方案。学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。实验探究演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考交流请阅读教材P86，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的强弱归纳整理a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。应用提高1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。2、能否用浓硫酸或硝酸与Zn反应制H2？浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？用心爱心专心问题探索是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）自学资料卡片。王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）小结硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。板书设计第三节硫酸硝酸和氨硫酸：钝化硝酸：1、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2、稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、碳与稀硝酸：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑三、王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）巩固练习1、工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸2、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。A、氢氧化钠溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸3、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。A、AlB、FeC、AgD、Au4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A、测定密度B、.放入硝酸中C、.放入盐酸中D.、观察外观5、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的...
